ТЕПЕРЬ НЕ ВРЕДНО РАЗОБРАТЬСЯ , ЧТО ПРОИСХОДИТ ПРИ ЭЛЕКРОЛИЗЕ КРОВИ C ПОМОЩЬЮ МЕДНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ
В СОСТАВ КОТОРОЙ ВХОДИТ ОБЫКНОВЕННАЯ СОЛЬ NaCL..
ИЗОБРЕТАТЬ НИЧЕГОНЕ БУДЕМ ПРОСТО СКОПИРУЕМ ИЗ УЧЕБНИКА ЗЛЕКТРОХИМИИ
МЕДНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ РАСТВОР ПОВАРЕННОЙ СОЛИ NaCL
Анионы хлора перемещаются к положительному электроду и отдавая избыточные электроны, окисляются
При этом первичным процессом является окисление ионов хлора.
А вторичным - связывание образующихся атомов хлора в молекулы 2CL -- CL2
При подаче 6-8 вольт на электроды происходит образование хлора на аноде и образование
щелочи на катоде NaOH и выделене водорода. При этом медный анод будет растворяться и
ионы меди будут переходить в раствор и окисляясь кислородом обрзуется окись меди.
б) раствор NaCl при aNa+ = 1 моль/л и aci-= I моль/л.
В растворе NaCl имеются ионы Na+, С1~, Н+ и ОН":
NaCl _ Na+ + СГ; HsO Н+ + ОН"
На катоде будет выделяться водород. На аноде возможны две реакции по уравнениям:
* Ионы SO4 могут окисляться до S2Oe при высоком анодном потенциале (табл. VI 1.2), который обычно не достигается.
2С1" - 2е~ — С12; Н20 - 2е~ -* 7202 + 2Н+ При aCi = 1,0 моль/л Еа2/с1-= + 1.356 В.
2СГ-2е"*СЬ
В нейтральном растворе равновесный потенциал кислородного электрода при р0 = 1, согласно уравнению (VII. 12), равен
?о2/ОН- = 1,23 - 0,059рН = + 0,817 В.
Таким образом, при электролизе раствора NaCl на катоде выделяется водород, а на аноде — хлор, т. е. наряду с электролизом воды идет процесс
2Н+ + 20Н~ + 2Na+ -f 2СГ Н2 + 2Na+ -f 20Н~ + С12
Кроме водорода, хлора (а также кислорода при электролизе воды) в результате реакций получают щелочь NaOH. При высоких плотностях тока электролиз воды практически не происходит.
Поэтому в этом случае, как и при электролизе многих других кислот и оснований, часто говорят о разложении воды электрическим током или об электролизе воды. Это название не совсем точно. Оно правильно передает окончательный результат, но затемняет различие между тем первичным процессом, который непосредственно связан с прохождением тока через электролит, и вторичными химическими реакциями между продуктами этого первичного процесса.
Различие между первичными и вторичными процессами при электролизе можно показать на следующем опыте. Будем производить электролиз раствора поваренной соли (NaCl), взяв в качестве электродов, например, медные пластинки. На катоде мы будем наблюдать выделение водорода и образование едкого натра (NaOH), а на аноде — образование хлористой меди (CuCl), т. е. соединения хлора с металлом анода. Нетрудно показать, однако, что все эти продукты являются результатом вторичных реакций, в которые вступают выделившиеся на электродах части молекулы хлористого натра: натрий на катоде и хлор на аноде.
МЕДИ ОКСИДЫ. Оксид Cu(I) (гемиоксид) Сu2О - красновато-коричневые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4270 нм, z = 2, пространств. группа Pn3m); т. пл. 1242 °С; плотн. 6,1 г/см3; C0p 63,7 Дж/(моль.К); DH0пл 64,3 кДж/моль, DH0обр -173,ЗкДж/моль; S0298 93,0 Дж/(моль.К). В воде не раств. и не реагирует с ней, заметно взаимод. с КОН и NaOH. Восстанавливается до металла Н2, СО и активными металлами (Mg, Al, Zn).
Получают Сu2О электролизом р-ра NaCl с использованием медных электродов при т-ре не выше 70 °С; Применяют Сu2О как пигмент для стекла, керамики, глазурей, компонент красок, защищающих подводную часть судна от обрастания, в качестве фунгицида. Токсичен; ЛД50 470 мг/кг (крысы),
электролиз сопровождается обменным разложением внутри электролита. Возьмем для примера NaCl. Напряжение электричества отрицательного электрода отрывает ближайший атом Na, который, заряжаясь положительным электричеством, стремится к катоду. В то же время хлор, получив равный заряд отрицательного электричества, отталкивается от катода, вытесняет хлор из ближайшей частицы NaCl, передает ему свой заряд, заставляет его произвести то же со следующей частицей и т. д. Те же явления происходят с Cl y анода. Таким образом, освобождение ионов у полюса сопровождается как бы меной места между ионами по всей линии электролиза. Наглядно представить себе явление можно, написав знак Na на одной полоске бумаги, и знак Cl — на другой.
Каустическая сода. В настоящее время ее получают электролизом хлорида натрия в водном растворе по реакции NaCl + H 2 O + е (С, Hg, Ti) = NaOH + Cl 2 , где е означает электрод из соответствующего материала.
Достаточно эффективным из активных металлических электродов оказался медный. Этот электрод широко использовали для генерации ионов меди (I) и меди (II) как в водных растворах электролитов, так и в неводных средах. Рабочие условия генерирования соединений меди были установлены в диссертации Р.М.Бадакшанова на тему: "Исследование электрохимического поведения меди и ее соединений для применения их в кулонометрическом анализе". Диссертация защищена на совете при химическом факультете КГУ в 1974 году.
Применение меди в качестве активного электрода представляло определенный интерес еще и в связи с тем, что ее соединения могут находиться в трех степенях окисления, причем соединения меди (I) и меди (III) являются недостаточно стабильными, а соединения меди (II) известны как мягкие окислители, способные к образованию многочисленных комплексных частиц в растворах.
Химическое действие ведет к электролизу крови и других содержащихся в организме растворов, что приводит к изменению их физико-химических свойств. Образующиеся при электролизе газы пары придают тканям ячеистое строение. При соприкосновении тела человека с металлами при электролизе возникает металлизация кожи и изменением цвета в зависимости от цвета металла.
Биологическое действие электрического тока проявляется в опасном возбуждении живых клеток и тканей организма, в результате чего они могут погибнуть
Сульфат меди и другие соединения меди используют в сельском хозяйстве в качестве микроудобрений и для борьбы с различными вредителями растений. Однако при использовании соединений меди, при работах с ними нужно учитывать, что они ядовиты. Попадание солей меди в организм приводит к различным заболеваниям человека. ПДК для аэрозолей меди составляет 1 мг/м3, для питьевой воды содержание меди должно быть не выше 1,0 мг/л.
topic638.html?start=90Что скажете?
Вход
Регистрация
FAQ
Поиск
